EL INVESTIGADOR DEL FUEGO

El mundo de Lavoisier

Charles de La Condamine era explorador, naturalista y cosmógrafo francés jefe de la expedición enviada a explorar la América del sur por Luis XV, rey de Francia, inicio su viaje en 1743 por las amazonas. Los primeros descubrimientos de esta exploración  duraron cuatro meses y fueron importantes no solo para europeos sino que para el resto del mundo, Voltaire  en ese mismo año quien se refugio durante nueve años en un castillo tras la causa de su publicación de sus cartas filosóficas para evitar la persecución política, también en  ese mismo año el 26 de agosto de 1743 nació Antoine Laurent Lavoisier en Paris  quien seria el que revelaría muchas incógnitas acerca de la naturaleza del fuego, él vivió en el llamado “el siglo de las luces”, la revolución profunda en los sistemas de producción y en las relaciones de trabajo , la revolución industrial, que se inicia gracias a la utilización de la potencia motriz del fuego y finalmente la revolución francesa en ella se produce la primera guerra Europea lo que conllevo a   la mayor parte de potencias a luchar durante siete años, siglo en el que los pobres se hacían más pobres y los terratenientes aumentaban si cesar su poder.

Una teoría para un siglo: la teoría del flogisto, antecedentes y desarrollo

La teoría de los cuatro principios defendida y perfeccionada por Aristóteles en el siglo XVI estuvo en el fondo de todas las ideas de la naturaleza de las cosas hasta llegar al siglo XVII. Paracelso era un alemán médico y Alquimista quien defendió el “principio de la combustión” al que llamo “azufre “en el siglo XVI. En el siguiente siglo estudiaron el fuego con más profundo interés los ingleses Boyle y Hooke, las ideas de Paracelso y los alquimistas para Boyle era producto de la ignorancia y el oscurantismo.

En la segunda mitad del siglo XVII en la época de Boyle el calentamiento de los metales se conocía como calcinación a lo que hoy conocemos como oxido metálico, ademas hizo dos importantes observaciones acerca de fuego (que al calcinar el metal consumía aire, y que la cal metálica pesaba más que el metal original, el veía al fuego como una sustancia cualquiera y concluyo que durante la combustión estos “átomos de fuego” se incorporaban al metal por esto aumentaba su peso.

 Mientras que Hooke llego a otra conclusión que a la sustancia que ardía se incorporaba “un componente del aire” que también se encontraba en lo que llamaban “nitro” y componente explosivo del “salitre” lo que hoy conocemos como nitrato de potasio, estas conclusiones fueron tomadas como simples opiniones. Ya que en ese entonces la química no era todavía una profesión era más bien una afición, ocupación de los “filósofos de la naturaleza”, farmacéuticos y médicos en la gran mayoría de los cuales unos de los médicos ,el alemán Johann Becher seguidor de Paracelso publico una obra en 1669 en la que opinaba  que   la materia estaba constituida por tes “tierras” diferentes, el detallo su teoría en otra obra aparecida en 1682 en el año de su muerte , la cual sin pensar estaba influyendo en la forma de pensar de casi todos los filósofos de la naturaleza del siguiente siglo.

Stahl uno de los tantos médicos interesados de la época, en el estudio de las transformaciones de la materia que se venia llamando “química”, él era partidario de la nueva actitud es decir más racional, critico, más atento a realizar primero amplias y cuidadosas observaciones de los fenómenos, ademas el creía que la química no contaba con bases experimentales solidas por lo cual le preocupaba no tener relación con la práctica médica.

El postulo una teoría falsa que fue la mas famosa en ese siglo y que fue creyente por todo el mundo durante una centuria. Kant escribió en su crítica de la razón pura : “con la teoría del flogisto de Stahl se hizo la luz para todos los investigadores de la naturaleza”, Stahl amplio la teoría afirmando que las sustancias combustibles podían tener mas o menos flogisto y con consecuencia .arder con mayor o menor  intensidad y facilidad.

La teoría de flogisto encontró apoyo en observaciones como; añadiendo carbón, considerando como flogisto                                                                                                                                                                                                                                                             o casi puro, a la cal metálica, y procediendo a la combustión, se recupera en metal original, es decir:

                    combustión

 METAL ------------------- flogisto liberado + cal metálica

                                      combustión

Cal metálica + carbón ----------------- metal (flogisto)

Otras observaciones contribuyeron como apoyo esta fueron: al caletear el carbón la sustancia aceitosa y corrosiva que llamaban “vitriolo” y a lo que hoy conocemos como Ácido sulfúrico, se llegaba al azufre, así los investigadores de química del siglo XVIII permanecieron en la oscuridad a respecto causas y efectos del fuego mientras que apareció Lavoisier a ordenar estas confusiones.

Aparición de Lavoisier

Como ya se mencionó Lavoisier nació en parís el 26 de agosto de 1743 era excelente estudiante no siguió la profesión de su padre, Lavoisier se interesó por la geología lo que lo llevo a pasar al estudio de la materia y sus transformaciones es decir la química a la cual dedicaría su vida. Él se preocupó por la exactitud de las medidas, Asus 17 años el busca formas de mejorar los sistemas de iluminación lo que tomo 3 años y publico un ensayo acerca de esto lo cual llamo la atención por parte de los investigadores, en 1764 publico un trabajo interesante acerca de la composición del yeso. A sus 25 años fue aceptado en la academia de ciencias francesa la cual era muy exigente para ingresar, Lavoisier diseño un aparato en el que el agua evaporada en un matraz en el cual no se salía el aire y no se perdía el proceso, él se aproximaba a la gran síntesis acerca de la combustión,  pero sin embargo faltaba aportes de otros personajes que le dieran la clave.

BLAK estudia “los aires”

Cuando Lavoisier tenia 13 años el medico Blak quien tenia 28 de edad publico su tesis la cual se dirigía a investigar que ocurría al calentar la piedra caliza es decir lo que hoy conocemos como carbonato de calcio. En su estudio procedió al calentamiento en presencia del aire natural lo cual llevo a la sorpresa, la reacción llevo a la formación del material original, lo cual este proceso se puede expresar así:

                               combustión

Mineral de calcio ----------------- cal metálica+ sustancia volátil                                                                                                               (piedra caliza)                                                      ( “ aire fijo”)         

                       

                      combustión en el aire                                                                                                                                                              

Cal metálica   ----------------------------mineral de calcio

                              Aire fijo

                        (componente del aire)

Blak después descubrió que el “aire fijo” se exhalaba como un producto de la respiración.

Cavendish y su “aire infumable”, primera síntesis del agua

Diez años después, cuando Lavoisier tenia 23 años y empezaba su fama en Francia, Cavendish público un importante trabajo, gracias a su conocimiento en las matemáticas, aporto grandes contribuciones a lo que hoy llamamos física y la química, como lo fue (el concepto de calor especifico y la medida de la constante de gravitación terrestre). Sus estudios se dirigieron al terreno de los “aires”, o gases, gracias al aparato creado en 1727 por el párroco ingles sirvió para examinar y recoger los diferentes “gases” usando con frecuencia el mercurio en vez de agua para aislarlos mejor, en el cual aisló “aire fijo” descubierto por Blak y también el aire inflamable.

Cavendish pensó en un principio acerca del “aire inflamable “el cual más adelante considero como “ hidrato de flogisto”  síntesis del agua  se atribuye al ya que en realidad la efectuó a pesar de  no entenderla.

Los ratones del señor Priestley, y las dudas de Lavoisier

A pesar de que el interés por los fenómenos naturales por parte Priestley era muy tarde esto no fue impedimento para hacer grandes contribuciones indispensables las cuales le sirvieron mucho a Lavoisier acerca del misterio del fuego. Gracias a una fábrica que había cerca de la parroquia de Priestley  le despertó el interés por el proceso de de la fermentación que producía gran cantidad de gas  el cual era identificado “aire fijo” ,en 1772 mientras trabajaba con “ mercurio calcinado” ex trajo un aire que era poco soluble en agua.

Priestley el ocho de ese mes realizo otra experiencia super importante, la cual fue que dentro de dos onzas de aire sacado del mercurio calcinado coloco un ratón el cual vivió media hora completa y lo retiro cuando parecía muerto, pero no era así porque cuando lo cerco al fuego revivió sin presentar aparentemente ningún daño durante el experimento. El descubrió que su aire era un “aire muy respirable” lo cual llevo a realizar otra prueba con el mismo experimento cambiando la cantidad del aire extraído del mercurio calcinado.

Por lo tanto Priestley fue el primero en obtener el que luego sería llamado oxígeno y determinación de sus cualidades comburentes y “respirable” lo cual ni comprendió que papel desempeñaba en la combustión y la identificación como componente del aire los cuales estaban reservados para la comprensión de Lavoisier.

Lavoisier descubre el misterio de fuego

 Lavoisier tomo una decisión en 1770 que le traería grandes consecuencias; ingreso a la compañía privada Fermé Generale de la cual saco ingresos para crear su laboratorio y hacer sus investigaciones, un año después cuando tenia 28 años se caso con la joven de 14 años llamada  Marie Anne Pierrette nunca tuvieron hijos pero fue su colaboradora. En 1772  Lavoisier repitió algunos de los experimentos que había realizado sobre la combustión, se propuso estudiar más a fondo  a causa de la preocupación por las diferentes opiniones que aparecían dando a origen a su diario, haciéndose un ambicioso plan de trabajo.

En 1774 muere Luis XV dejando en la ruina a Francia, y al trono subió Luis VXI y en este mismo año Lavoisier organiza una comida, donde el investigador francés Scheele comprendió en lo que oyó durante ese evento que hay estaba la clave del misterio de la combustión y realizo experimentos con estaño y mercurio y repitió las experiencias de Priestley con base en esto en 1775 presento  en la academia una conferencia sobre “ la naturaleza del principio que se une con los metales durante la calcinación haciendo aumentar su peso”

¿Qué experimentos realizo Lavoisier?

Comenzó por “calcinar estaño en recipiente cerrado hasta convertirlo en “cal metálica “y demostró que el peso total del recipiente

TEXTOS DE LAVOISIER

Tratado elemental de química

Discurso preliminar

Se propuso ampliar la memoria de 1787 sobre la necesidad de reformar y perfeccionar la nomenclatura química. El abate de condillac: este dice que solo pensamos con el auxilio de las palabras, piensa que las lenguas son verdaderos métodos analíticos que el álgebra el más sencillo y exacto es el propio al expresar las cosas, el arte de razonar no es otra cosa que una lengua bien formada.

Su único objetivo era perfeccionar el lenguaje químico, hallo que la forma de la obra se había transformado insensiblemente y sin poder evitar, en un tratado elemental de la química. La imposibilidad de transformar la nomenclatura de la ciencia depende de tres cosas: de la serie de hechos, de las ideas que las recuerdan y de las palabras que las expresar. Las palabras deben hacer nacer la idea y esta pintar el hecho, no puede perfeccionarse la lengua sin perfeccionarse al mismo tiempo la ciencia ni la ciencia sin la lengua.

Falsas impresiones si faltan expresiones exactas para manifestarlos, en todas las obras de química es preciso manifestar las razones que se han tenido para ellas. El principio general y constante en la matemática que para aprender debemos pasar de lo conocido a lo desconocido, cuando empezamos a estudiar una ciencia estamos respecto a ella en un mundo desconocido, nuestras ideas deben ser consecuencia inmediatas de un experimento o de una observación.

La experiencia le dirige en el juicio que debe formar de las cosas, porque la pribacion o el dolor son consecuencias de un juicio falso, el goce y el placer de un juicio exacto, pero no sucede asi en el estudio y en la práctica de las ciencias, los juicios falsos que formamos no afectan nuestra existencia ni comodidad; ningún interés físico nos obliga a rectificarlos, el amor propio y la confianza que nos inspira de nuestras fuerzas nos hacen sacar consecuencias que no se derivan inmediatamente de los hechos. Parece que estamos interesados en engañarnos a nosotros mismos.

En las ciencias suele haber más suposiciones que pruebas estas transmitiéndose de edad en edad llegan a ser adoptadas como verdades fundamentales, nuestro raciocinio es el que puede producirnos al error, no busca la verdad sino en el encaramiento natural de los experimentos y observaciones como lo hacen los matemáticos. Se propuso pasar siempre de lo conocido a lo desconocido atravesó de experimentos y observaciones y encadenar los hechos y verdades químicas

Aseguro que se aprende muy poco en el primer curso de química que apenas basta un año para que se familiaricen el oído con el lenguaje y la vista con los aparatos es casi imposible formar un químico en menos de tres o cuatro años.

Estos inconvenientes no dependen tanto de la naturaleza de las cosas como modo de enseñarlas, al querer evitar una dificultad se metía en otra pero se atrevió a decir que las que quedan por resolver no dependen del sistema que se ha propuesto, sino que son consecuencias del estado imperfecto en que se halla la ciencia. Tiene esta muchas lenguas que interrumpen  la serie de los hechos y exigen suplementos embarazosos y difíciles, carece de la ventaja que tiene la  geometría elemental de ser una ciencia completa y cuyas partes están íntimamente ligadas entre si por otra parte su marcha actual es tan rápida y el sistema que sigue la doctrina moderna de la colocación son tan buenos que podremos verlas muy cerca del punto de perfección del que es susceptible.

Como se propuso seguir con total rigor la ley no pudo abarcar en esta obra aquella parte de la química que quizá llegara a ser algún día más exacta, la que trata de las afinidades químicas o atracciones electivas, extraña que en un  tratado elemental como el prenote se omitieran las partes constitutivas y elementales de los cuerpos. La admisión de cuatro elementos para la formación de todos los cuerpos conocidos por la sola diversidad en sus proporciones es una hipótesis imaginaria.

Todos los químicos que seguían la doctrina de los cuatro elementos fueron obligados a admitir mayor número, los primeros químicos veían al azufre y la sal como sustancias elementales que entraban en la combinación de muchos cuerpos sería lo mismo que reconocer seis elementos. Becchero admite tres tierras, stahi modifico este sistema y los químicos que le han sucedido han hecho también variaciones. Pero todos se han dejado llevar por el espíritu del siglo que se contentaba con aseveraciones sin pruebas. Se puso feliz al ver que el nombre de los elementos especifica las moléculas simples e indivisibles que componen los cuerpos, a los cuerpos formados de la recuperación de muchas sustancias simples se les han dado de muchas sustancias simples se les han dado el nombre de compuestos.

El nombre de clases y géneros es el que indica la propiedad común a muchos individuos el de las especies al contrario es el que da idea de las propiedades de algunos individuos. Estas distinciones lejos de ser metafísicas, existen realmente en la naturaleza. Ejemplo: un niño, dice el abate condillac llama árbol al primer árbol que le mostramos. Luego que ve otro árbol recuerda la misma idea y ke da el mismo nombre: lo mismo hace con el tercero, con el cuarto y cuantos se le presenten y ve aquí como la palabra árbol dada al principio a un individuo llega a ser para el niño un nombre de clase o género.

Los ácidos se componen de dos sustancias una que constituye su acidez y otra que es particular de cada acido. Las sustancias metálicas que han estado expuestas al mismo tiempo a la acción del aire y del fuego pierden su brillo metálico su peso aumenta y toman una apariencia terrea, su clasificación está bajo el nombre de genérico de óxidos. Las sustancias combustibles sirven de principio específico y particular en los ácidos  óxidos metálicos. Una sal puede hallarse en estados muy diversos tan solo por diferencia en sus proporciones, por lo que nuestra nomenclatura seria defectuosa si no expresase esta misma variedad.

De las combinaciones del calórico, y de la formación de los fluidos elásticos aeriformes

Es un fenómeno constante y general en la naturaleza, como lo hizo ver claramente boerhaave, que si se calienta cualquier cuerpo solido o fluido, aumenta de extensión en todas las dimensiones. El desvió de las moléculas por el calor es una ley general y constante de la naturaleza después de calentarlo es un cuerpo solido separando todas sus moléculas, al dejarlo enfriar, estas mismas moléculas se acercan unas a otras, siguiendo la misma proporción en que se habían desviado, este recobra sensiblemente su volumen.

El calor tiende continuamente a apartar unas de otras las moléculas de los cuerpos, no tendrían ninguna unión entre sí, ni habría ningún cuerpo solido si no las retuviese otra fuerza que tendiese a reunirlas, las moléculas de los cuerpos obedecen a dos fuerzas una repulsiva y otra atractiva estas se hallan en equilibrio. Cuando vence la atracción el cuerpo permanece en estado sólido; pero si la atracción es más débil pierde la adherencia y deja de ser sólido.

El agua nos presenta estos fenómenos debajo de cero del termómetro de reaumur está en el estado sólido (hielo) por encima ya sus moléculas no están retenidas por su atracción recíproca (liquido) sobre los 80grados (vapor-aeriforme). Lo mismo se puede decir de todos los cuerpos de la naturaleza, como una sustancia fuese la que fuese, su causa es el calor, no podremos, en un lenguaje riguroso, por esta razón lo determino como fluido ígneo. Pero trabajando después con M. M. de morveau, berthollet y fourcroia se le dio el nombre de calórico a la causa del calor.

¿Pero es la luz una modificación del calórico, o este una modificación de la luz?

Esta es una cuestión que no podemos resolver en el estado actual pero se dan nombres distintos a las cosas que producen efectos distintos, tienen algunas cualidades en ciertas circunstancias se convinan casi del mismo modo y producen efectos similares, no pueden conocerse sus propiedades sino por efectos comúnmente fugitivos y difíciles de observar y en las cosas que no se pueden ver ni palpar es necesario evitar los extravíos de la imaginación.

Pero si no hubiese más que esas dos fuerzas, solo serían líquidos pasarían repentinamente de estado sólido al del fluido elástico aeriforme; no sucede esto por haber una tercera fuerza que se opone a esta separación es la presión de la atmosfera, si faltara no tendríamos ningún liquido constante, en el punto donde la fuerza repulsiva del calórico venciese a la atracción las moléculas se separarían indefinidamente sin que nada les pusiese limite.

Ideas de la formación y constitución de la atmosfera

Las reflexiones sobre la formación  de los fluidos elásticos o gases dan mucha luz para poder entender como han formado en el origen de las cosas lasa atmosferas del planeta y particularmente el de la tierra eta última es la mezcla de todas las sustancias susceptibles de evaporarse o mejor dicho de permanecer en el estado aeriforme al grado de temperatura en el que vivimos y con un peso de una pulgada de mercurio y todas las sustancias fluidas o solidas capaces de disolverse en esta mezcla de diferentes gases.

Imaginemos que la tierra aumentara repentinamente de temperatura. El agua y todos los fluidos evaporables comenzarían a hervir hasta el punto de evaporarse transformándose en fluidos aeriformes o gases haciéndose parte de la atmosfera y de aquí resultarían descomposiciones reciprocas. Esta evaporación tendría sus límites porque a medida que se fueran aumentando la cantidad de los fluidos elásticos crecería en misma proporción el peso de la atmosfera. Es fácil entender que las piedras las sales y casi todas las sustancias fusibles formarían fluidos.

Por el contrario si la tierra se enfriara la mayor parte de los fluidos se transformaría en montañas sólidas, mezclándose después con sustancias de diferente naturaleza se transformarían en piedras opacas de diferentes colores. En esta suposición el aire dejaría de existir en el estado de vapores elásticos por falta de calor volviéndose líquidos de los que no tenemos idea. Esto hace ver primero que solidez y elasticidad son tres estados distintos de la misma materia. Segundo que es muy probable que el aire sea un fluido naturalmente en vapor. Tercero que no sería imposible encontrar en nuestra atmosfera encontrar sustancias compactas y aun metálicas.

Análisis del aire: su resolución en dos fluidos elásticos

La química presenta dos medios para determinar las partes de un cuerpo la composición y la descomposición.me limitare a referir los experimentos más concluyentes que se han hecho sobre el particular de los cuales apenas habrá alguno que no me llegue a pertenecer

Tome un matraz que tenía un cuello muy largo y de 6 a 7 líneas de diámetro lo encorve para que pudiera dirigirse debajo de una campana en un baño de mercurio. En este matraz eche azogue muy puro y por medio de un tubo fui chupando aire de la campana hasta que el mercurio subió y observe el termómetro y le barómetro después di fuego al horno y lo mantuve encendido doce días, el primer día se mantenía un estado de evaporación continua. El segundo día empecé a ver nadar sobre la superficie del mercurio unas partículas que aumentaron en número y volumen durante cinco días. Al ver que al cabo de doce días ya no había ningún proceso de calcinación apague el fuego y deje enfriar los vasos. El volumen del aire contenido en el matraz se redujo a una presión de 28 pulgadas y 10 grados del termómetro. Recogí cuidadosamente las partículas separándolas del mercurio y pesaron 45 granos. El aire que quedo y que por la calcinación del mercurio se había reducido su volumen ya no era adecuado para la combustión ni la respiración

Metí los 45 granos de sustancia en una retorta de vidrio encendí el horno y observe que a medida que se calentaba la sustancia iba subiendo de color pero cuando se acercó la retorta el estado de incidencia el volumen de aquella disminuía al mismo tiempo se condensaron 41 granos y medio de mercurio y siendo mucho mejor que el aire atmosférico para mantener la combustión y respiración de los animales.

Al calcinarse el mercurio absorbe la parte saludable y respirable del aire. Esto comprueba volviendo a combinar los dos fluidos elásticos que se han recogido separadamente; esto es las 41 pulgadas cubicas de aire no respirable con las 8 de aire respirable. Aunque este experimento no nos ofrece un medio muy sencillo para recoger separadamente los dos fluidos elásticos de que se compone nuestra atmosfera.

Si suponemos que hay descomposición de aire en la calcinación del mercurio y que la base de la parte reparable se fija y combina con él, resulta de los principios ya establecidos que hay desprendimiento de calor y luz. Pero en el experimento ocurren dos causas para que nos e note este efecto: la primera es como la calcinación dura muchos días el desprendimiento de calor y luz repartido en un intervalo de tiempo tan largo es infinitamente débil en cada instante, y la segunda que como la calcinación se hace en un horno el calor que resulta de la calcinación se confunde con el horno.

He repetido esta variación con algunas alteraciones. Llene una campana que tenía cerca de tres azumbres de la parte eminente respirable del aire; la traslade al bañe de mercurio y con un papel seque la superficie del mercurio por y por fuera de la campana. En uno de los extremos de estas virutas puse un pedacito de yesca con un átomo de fosforo. Esta operación seme mezcla algo del aire común con el aire de la campana después extrae una porción de aire a fin de elevar el mercurio para lo cual se puede meter un tubo por debajo poniendo en su extremo un pedacito de papel para que no se llene de mercurio. En el primer instante de la combustión hay un corto aumento en el volumen del aire a causa de la dilatación causada por el calor; el mercurio sube por la campana y si hay bastante hierro el aire es puro, se consigue absorberlo casi enteramente.

No se puede determinar a un mismo tiempo en este experimento el peso que adquiere el hierro y las alteraciones causadas en el aire. Para averiguar el aumento del peso del hierro y su relación con la absorbencia del aire se debe señalar con un diamante la altura del mercurio antes y después del experimento. Este hierro se halla en el estado que los antiguos llamaban etíope marcial: tiene una especie de brillo metálico; es muy agrio; muy friable, y se hace polvo con el martillo.

Los dos modos para determinar la naturaleza de la atmosfera se han verificado en la calcinación del mercurio, pues luego de haberse apoderado de este metal de la base del aire respirable se la hemos vuelto a restituir para volver a formar un aire en todo semejante al atmosférico.

Descomposición del gas oxigeno por los metales

Cuando las sustancias metálicas toman un cierto grado de calor el oxígeno tiene más afinidad con ellas que con el calórico. Así las sustancias metálicas tienen la propiedad de descomponer el gas  oxígeno, apoderándose de su base y separando de ella el calórico. El calor que se emplea en estas operaciones desvía unas de otras las moléculas del metal y disminuye su afinidad de agregación. El peso de las sustancias metálicas se va aumentando durante la calcinación en proporción del oxígeno que absorben y al mismo tiempo pierden su brillo metálico y se reducen a un polvo tereo.

Vemos cuan fecunda y expresiva es la lengua que adoptamos: el primer grado de oxigenación constituye los óxidos; el segundo los ácidos terminados en osos y el tercer los acido en ico. Casi todos los óxidos metálicos que les son propios es cierto que estas expresiones serán a veces algo largas particularmente para expresar si el metal se ha oxidado al aire.

Glosario

Azogue: antiguo nombre del mercurio.



Bacon: filosofo inglés (1561-1626) impulso el método de la ciencia experimental sobre las creencias mágicas.



Barómetro: aparato medidor de la presión atmosférica.



Bastilla: es una fortaleza que protegía el costado oriental izquierdo de la ciudad de París conocida formalmente como la Bastilla.



Becher, Johann: físico, alquimista, precursor de la química, erudito y aventurero alemán, adapto el conocimiento alquímico al conocimiento químico del siglo XVll.



Berthollet, Claude Lewis: químico alemán (1635-1683) fue uno de los primeros en aceptar la teoría de Lavoisier, colaboró con la elaboración de nuevas nomenclatura química.



Black Joseph: químico escocés de 1728 a 1799 y de importantes estudios sobre el dióxido de carbono

Boerhaave, hermann: médico holandés de 1668 a 1738 el más eminente de Europa en su época.



Boyle, Robert: físico y químico inglés de 1627 a 1691 que llegó a cabo importantes estudios sobre los gases.



Cal mélica: compuesto que hoy denominamos óxido metálico.



Calcinación: proceso de calentamiento profundo de una sustancia.



Calor específico: calor necesario para elevar un grado la temperatura de una sustancia.



Calor latente: según Lavoisier es la capacidad para contener el calórico, actualmente denominada capacidad calórica.

Calor sensible: véase calor latente.



Calórico: para el Lavoisier es una de las sustancias elementales. Actualmente sabemos que es una forma de energía y lo denominamos calor.



Calórico combinado: según la Lavoisier es la cantidad de calórico contenida en los cuerpos.



Calórico libre: según Lavoisier es el elemento calórico separado de los cuerpos.



Cavendish, Henry: químico y físico inglés de 1731 a 1810 que hizo importantes experimentos en materia de electricidad y determinó la constante de atracción.



Cero absoluto: temperatura a la cual en teoría cesa todo movimiento molecular Kelvin determinó que está temperatura es – 273°C hoy se presisa que que es de -273.18 °C.



Combustión: proceso químico en la que se asocia con una sustancia con el oxígeno en la que se libera energía.



Condillac, etienne: filósofo y religioso francés de 1715 a 1780 que entre otras obras publicó un famoso tratado sobre lógica.



Compuesto: sustancia formada por la unión de varios elementos.



Corday, Charlotte: joven francesa nacida en 1768 que por razones políticas asesinó a marat y murió guillotinada en 1793.



Cuba hidroneumática: aparato utilizado para recoger gases por desplazamiento de agua.



Dalton, jonh: químico físico inglés de 1766 a 1844 hizo importantes contribuciones en torno al concepto de átomo.



Demócrito: filósofo griego del 470 al 380 antes de Cristo aproximadamente que propuso que todos los objetos están compuestos por átomos.



Elemento: sustancia simple que no se puede descomponer en otras.



Espíritu de vino: nombre que se le daba antiguamente al alcohol.



Éter: sustancia de carácter orgánico derivada de los alcoholes inflamables más pesados que el aire y volátiles.



Éter sulfúrico: nombre de éter etílico derivado de usar ácido sulfúrico en su preparación.



Etíope marcial: término antiguo para designar una forma impura de hierro.



Ferme genérale: compañía privada creada por Luis XV de Francia que se encargaba de la recaudación de impuestos.



Flogisto: nombre de la sustancia hipotética que acuerdo con la teoría de Echeele se traslada de una sustancia a otra durante la combustión.



Fluido ígneo: uno de los términos para Designar el flogisto.



Fluido: estado de la materia característica por su capacidad para fluir generalmente se asignaba a líquidos y gases.



Fluidos elásticos aeriformes: nombre utilizado para Designar a los gases.



Fourcroy, Antonie: químico francés de 1755 1809 colaborador de Lavoisier.



Franklin, benjamín: inventor y político norteamericano de 1706 a 1790 fue uno de Los pioneros del estudio de la electricidad.



Galeno, Claudio: médico griego 130 a 200 fue uno de los grandes anatomistas de la antigüedad y ejerció enorme influencia sobre las ciencias médicas europeas Aunque algunas de sus concepciones eran erróneas.



Galilei, galileo: científico italiano de 1564 a 1642 que sentó las bases de la modernidad del método científico.



Gas: estado de la materia en las moléculas tienen la máxima libertad de movimiento.



Girondinos: partido político que durante la Revolución Francesa se opuso a la muerte de Luis XVl motivo por el cual fueron ejecutados.



Guyton de morveau: químico francés de 1737 a 1816 colaborador de Lavoisier

Hales, Stephen: botánico y químico inglés de 1677 a 1766 inventor de la Cuba hidroneumática qué servía para recoger y examinar gases.



Harvey, William: médico inglés de 1578 a 1657 descubridor de la circulación de la sangre

Hielo seco: dióxido de carbono sólido una de las pocas sustancias que presentan la sublimación.



Ingenhousz, jan: médico holandés de 1730 a 1799 que hizo un importante experimento sobre la combustión de hierro.



Kant, Immanuel: célebre filósofo Alemán de 1724-1804 cuya influencia perdura hasta hoy, que se ocupó también problemas científicos.



La condamine: naturalista francés de 1701 1774 jefe de la expedición enviada a América del sur por Luis XV.



Lavoisier: químico, biólogo y economista francés. Considerado el padre de la química moderna por sus estudios sobre la oxidación de los cuerpos, el fenómeno de la respiración.



Ley de la conservación de la materia: la materia no se crea ni se destruye sólo se transforma.



Ley de las proporciones múltiples: dos o más sustancias pueden unirse entre sí en distintas proporciones para originar diferentes sustancias.



Liquido: estado de una sustancia en la que sus moléculas tienen una libertad de movimiento interna.



Litargirio: término para Designar un mineral de Mercurio.



Luis XV: rey de Francia de 1710 a 1770 que reino desde los 5 años.



Luis XVl: rey de Francia de 1770 hasta 1791; fue ejecutado en 1793.



Luz: Lavoisier la considerada como sustancia elemental

Maquina neumática: utiliza la comprensión y dilatación del aire para originar un movimiento.



Marat jean: médico y político francés de 1743-1793 que desempeña un importante papel en el proceso de la revolución francesa.



Molécula: productos de la asociación química de varios átomos.



Newton, Isaac: científico inglés de 1642 a1727 considerado el padre de la física moderna.

Oxido metálico: combinación química de un metal con oxígeno.



Plumbagina: nombre de un material del plomo.



Priestley, Joseph: químico inglés de 1733 a 1804 a partir de ese interés en los fenómenos de fermentación hizo importantes avances en el estudio de los gases.



Revolución francesa: fue un conflicto social y político, con diversos periodos de violencia, que convulsionó Francia y, por extensión de sus implicaciones, a otras naciones de Europa.



Revolución industrial: es el proceso de transformación económica, social y tecnológica que se inició en la segunda mitad del siglo XVIII en el Reino de Gran Bretaña.



Rey jean: médico en químico francés en 1583 a 1645 descubrió que la masa del estaño y el plomo calcinados aumentaban con el aire.



Saussure, horace: físico suizo de 1740 a 1799 inventor de diversos aparatos de Medicina científica.



Scheele, Karl: botánico sueco de 1742 a 1786 descubrió que el aire tiene dos componentes oxígeno y nitrógeno.



Solido: estado de la sustancia en el que las moléculas tienen la menor libertad del movimiento.



Teoría de las cuatro sustancias: teoría propuesta por Aristóteles en la que se establecía que en la naturaleza todos los cuerpos podían subdividirse hasta llegar a una de las siguientes cuatro sustancias fundamentales e indivisibles aire agua fuego y tierra.



Vitriolo: nombre Popular de las disoluciones de ácido sulfúrico.



Voltaire: polémico pensador y literato francés nacido en 1694 y muerto en 1778.

Mapa conceptual.

para ver el video clic aqui


para ver la actividad clic aqui

Realizado por:
Cristian Camilo Corredor
Tatiana Andrea Benitez
Diego Alejandro Becerra
Raul Andres Diaz